电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的>

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的(xìng)为主。

　　常见元(yuán民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的)素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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